Calcular en Moles M14:S2

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Nota: blogger no muestra todos los símbolos matemáticos. Pero puedes descargar el doc para verlo completo

Recurso Modulo  Calculadora Cientifica

¿Qué hacer?

1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?

Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 58 g

- Volumen de la solución 1 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

Desarrollo Problema 1

Datos

S= 58 gr NaCl (Cloruro de Sodio)

V= 1 litro.

Se identifica la clase de átomos que la forman y el número de átomos de cada especie, en este elemento vemos que solo es un atomo de cada uno, quedaria algo asi:

Na= Sodio

Cl=  Cloro

Ahora vemos la masa atómica de cada elemento en la tabla y redondeamos, quedaría algo asi:

Masa atómica	Redondeó
Na=22.990	Na=23gr
CI=35.453	CI=35gr

Enseguida se suman la masa atómica ya redondeada de cada elemento, para obtener el peso molecular (PM), del NaCl.

+	Na=23 gr
	CI= 35 gr		PM=58gr/mol
	58 gr

Ahora despejamos los datos que ya tenemos, con las siguientes formulas:

n= s / PM

m= n/v

Datos:

s= 58 gr.

v = 1 litro.

m =  X

PM= 58 gr. / mol.

Ahora despejamos para saber el numero de moles:

n=58gr/58gr/mol=

1mol

Entonces al dividir y eliminar términos iguales podemos decir que:

 n = 1 mol.

Ahora procedemos a conocer la molaridad.

m = n/v

m = 1 mol. / 1 litro. =  1 mol/ lts

m = 1 mol / lts

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?
Nota:Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

Desarrollo Problema 2

Datos:

s = 100 gr.

v = 2 litros.

Se identifica la clase de átomos que la forman y el número de átomos de cada especie, en este elemento vemos que solo es un atomo de cada uno, quedaria algo asi:

Na = Sodio

O = Oxigeno

H = Hidrogeno

Ahora vemos la masa atómica de cada elemento en la tabla y redondeamos, quedaría algo asi:

Masa atomica	Rendondeo
Na=22.990	Na=23gr
O=15.999	O=16gr
H=1.0079	H=1gr

Enseguida se suman la masa atómica ya redondeada de cada elemento, para obtener el peso molecular (PM), del NaOH

+	Na=23 gr
	O=16gr
	H=1 gr		PM=40gr/mol
	40 gr

Ahora despejamos los datos que ya tenemos, con las siguientes formulas:

n = g de soluto (s) / masa molecular (PM).

m = n / litros de solución (v).

Datos.

s = 100 gr.

v = 2 litros.

m =?

PM = 40 gr. / mol.

Ahora despejando la fórmula para conocer el número de moles:

n = s / PM
n = 100 gr. / 40 gr. / mol.  =	2.5mol

Ahora despejamos la fórmula para conocer la molaridad

m = n / v

m = 2.5 mol. / 2 lts.  = 1.25 mol. / Lts.

m = 1.25 mol. / Litros.

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

La química nos rodea creo que con actividades como esta podemos llegar acomprender, mejor parte de las reacciones y composiciones químicas que usamos cada dia de nuestras vidas, a grandes rasgos usando la información comprendida de la plataforma podría decir que:

Después de leer los contenidos de la plataforma, usando las formulas proporcionadas, logre obtener los datos solicitados.  En los dos incisos la cantidad de la sustancia esta disuelto en otra. Tomando como referencia la notación científica de 6.023x10²³ “Numero de avogadro” existente en las partículas de un mol de cualquier sustancia. Podríamos decir

Que en el primer inciso

La relación de moléculas sería 1 x 6.023 x 10²³ = 6.023 x 10²³ por litro de disolución.

Mientras que en el segundo inciso

La relación de moléculas seria 1.25 x 6.023 x 10²³= 7.52 x 10²³  por litro de disolución.

2. Sube tu archivo, con ambos problemas resueltos, a la plataforma con el siguiente nombre:

Apellidos_Nombre_M14S2_ Calcularenmoles