El Plagio es una mala practica, que se sanciona dentro de Prepa en linea SEP. Todas las actividades publicadas aqui son solamente EJEMPLOS.
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De ninguna manera se tiene que tomar como actividades de 100%. 
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Solo recuerda que no te confíes a ciegas de los ejemplos. No por que sean mentiras, si no por que también puedo equivocarme. Mi intención es solo estimular tus propias ideas para que realices tus actividades.  Así que Lee, Investiga, Comprueba y ganares tu razonamiento critico, saca tus propias conclusión y si deseas comparte tus ideas en los comentarios.

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viernes, 24 de febrero de 2017

Calcular en Moles M14:S2

Ahora Puedes Descargar el ejemplo de actividad en formato .Doc

Nota: blogger no muestra todos los símbolos matemáticos. Pero puedes descargar el doc para verlo completo

Recurso Modulo  Calculadora Cientifica

¿Qué hacer?
1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.
Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la solución 1 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución



Desarrollo Problema 1

Datos
S= 58 gr NaCl (Cloruro de Sodio)
V= 1 litro.
Se identifica la clase de átomos que la forman y el número de átomos de cada especie, en este elemento vemos que solo es un atomo de cada uno, quedaria algo asi:
Na= Sodio
Cl=  Cloro
Ahora vemos la masa atómica de cada elemento en la tabla y redondeamos, quedaría algo asi:
Masa atómica
Redondeó
Na=22.990
Na=23gr
CI=35.453
CI=35gr

Enseguida se suman la masa atómica ya redondeada de cada elemento, para obtener el peso molecular (PM), del NaCl.
+
Na=23 gr
CI= 35 gr 
PM=58gr/mol
58 gr


Ahora despejamos los datos que ya tenemos, con las siguientes formulas:
n= s / PM
m= n/v


Datos:
s= 58 gr.
v = 1 litro.
m =  X
PM= 58 gr. / mol.

Ahora despejamos para saber el numero de moles:
n=58gr/58gr/mol=
1mol

Entonces al dividir y eliminar términos iguales podemos decir que:
 n = 1 mol.
Ahora procedemos a conocer la molaridad.
m = n/v
m = 1 mol. / 1 litro. =  1 mol/ lts
m = 1 mol / lts



Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución?
Nota:Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:
Desarrollo Problema 2

Datos:
s = 100 gr.
v = 2 litros.
Se identifica la clase de átomos que la forman y el número de átomos de cada especie, en este elemento vemos que solo es un atomo de cada uno, quedaria algo asi:
Na = Sodio
O = Oxigeno
H = Hidrogeno

Ahora vemos la masa atómica de cada elemento en la tabla y redondeamos, quedaría algo asi:
Masa atomica
Rendondeo
Na=22.990
Na=23gr
O=15.999
O=16gr
H=1.0079
H=1gr

Enseguida se suman la masa atómica ya redondeada de cada elemento, para obtener el peso molecular (PM), del NaOH
+
Na=23 gr
O=16gr
H=1 gr 
PM=40gr/mol
40 gr


Ahora despejamos los datos que ya tenemos, con las siguientes formulas:

n = g de soluto (s) / masa molecular (PM).
m = n / litros de solución (v).

Datos.
s = 100 gr.
v = 2 litros.
m =?
PM = 40 gr. / mol.
Ahora despejando la fórmula para conocer el número de moles:
n = s / PM

n = 100 gr. / 40 gr. / mol.  =
2.5mol
Ahora despejamos la fórmula para conocer la molaridad
m = n / v
m = 2.5 mol. / 2 lts.  = 1.25 mol. / Lts.    
m = 1.25 mol. / Litros.

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
La química nos rodea creo que con actividades como esta podemos llegar acomprender, mejor parte de las reacciones y composiciones químicas que usamos cada dia de nuestras vidas, a grandes rasgos usando la información comprendida de la plataforma podría decir que:
Después de leer los contenidos de la plataforma, usando las formulas proporcionadas, logre obtener los datos solicitados.  En los dos incisos la cantidad de la sustancia esta disuelto en otra. Tomando como referencia la notación científica de 6.023x1023 “Numero de avogadro” existente en las partículas de un mol de cualquier sustancia. Podríamos decir
Que en el primer inciso
La relación de moléculas sería 1 x 6.023 x 1023 = 6.023 x 1023 por litro de disolución.
Mientras que en el segundo inciso
La relación de moléculas seria 1.25 x 6.023 x 1023= 7.52 x 1023  por litro de disolución.


2. Sube tu archivo, con ambos problemas resueltos, a la plataforma con el siguiente nombre:
Apellidos_Nombre_M14S2_ Calcularenmoles





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Solo recuerda que no te confíes a ciegas de los ejemplos, no por que sean mentira, si no por que también puedo equivocarme. Mi intención es solo estimular tus propias ideas para que realices tus actividades, Así que lee, investiga, comprueba y genera tu razonamiento critico, saca tus propias conclusiones y si deseas compártelas en los comentarios.

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